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共价半径最新视觉报道_原子半径(2024年11月全程跟踪)

内容来源：冲顶技术团队所属栏目：热点更新日期：2024-11-30

共价半径

𐟓š 结构化学全解析：前两章重点知识 𐟓š 𐟓– 第一章：原子结构与性质电子排布：原子核外的电子排布遵循一定的规律，先排满能量较低的能级，然后依次填充能量较高的能级。能级与轨道：能级是指原子核外电子的不同能量状态，而轨道则是电子在这些能量状态下的具体位置。电子构型：原子核外电子的排布方式，决定了原子的化学性质。离子半径：原子形成离子后，离子半径的大小会影响其化学性质。 𐟓– 第二章：分子结构与性质共价键：两个原子通过共用电子对形成的化学键，分为极性键和非极性键。极性键：电子对偏向某一原子，形成极性键。非极性键：电子对不偏向任何一方，形成非极性键。范德华力：分子之间的相互作用力，影响物质的物理性质如沸点、溶解度等。氢键：特殊的分子间作用力，影响水的物理性质和生物分子的结构。 𐟓– 共价键的饱和性和方向性共价键具有饱和性，每个原子最多只能与其他原子形成一定数量的共价键。共价键具有方向性，电子云的分布决定了键的强度和稳定性。 𐟓– 分子构型与空间结构分子的构型是指分子的几何形状，影响分子的物理性质和化学性质。分子的空间结构是指分子在三维空间中的排列方式，影响分子的空间分布和相互作用。 𐟓– 分子极性和化学性质极性分子和非极性分子具有不同的化学性质，极性分子更容易发生化学反应。分子的极性和化学键的类型有关，也与分子的构型有关。 𐟓– 范德华力对物质性质的影响范德华力影响物质的沸点、溶解度等物理性质。范德华力的大小取决于分子的极性和分子的形状等因素。

H和He的电子层数相等，He的核电荷数更大，对核外电子的引力更大，所以H的原子半径应该大于He的原子半径。但数据表明He比H大。我去查了一下，说是因为He是稀有气体，用的是范德华半径，而H用的是共价半径，二者没有可比性所以目前还比较不了H和He的原子半径大小？那是不是理论上来说H比He大，但是无法用实验来验证

高中化学元素周期表必知6大要点 𐟓š元素周期表是高中化学的核心知识点，它不仅是记忆元素的工具，还能直观地反映元素的化学性质和物理性质之间的规律。以下是元素周期表的6大知识点，以及28个关键元素的详细解析，帮助你在化学学习中取得更好的成绩。𐟚€ 𐟔‘【知识点1：周期律】元素的性质随原子序数有周期性变化。这是理解元素周期表的基础，也是预测元素化学性质的关键。 𐟒ᣀ知识点2：元素分配】了解元素是如何按照电子在周期表中被分配的，特别是主族元素、过渡金属、稀有气体的位置与特点。 ✨【知识点3：元素分类】掌握金属、非金属、类金属的区分，以及它们在周期表中的分布规律，是理解元素性质差异的基础。 𐟓˜【知识点4：周期性质】元素的原子半径、电负性、第一电离能等性质随族的变化规律。这些周期性质对于预测和解释化学反应非常重要。 𐟓ˆ【知识点5：化合物形成】通过元素周期表，我们可以预测元素之间可能形成的化合物类型，如离子化合物、共价化合物等。 𐟓【知识点6：元素的应用】了解各元素化合物在日常生活和工业中的应用，如氧气用于呼吸，氧气用于制造肥料等。 𐟔【28个元素解读】重点包括：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾、钙、铁、铜、锌、银、锡、碘、金、汞、铅、铀等。每个元素的电子配置、物理性质、化学性质以及应用，都是你需要深入理解和记忆的。 𐟑‰在复习这些知识点和元素时，建议结合周期表进行视觉记忆，这样更有助于理解和记忆。同时，通过实际例子来学习元素的应用，能够加深对知识点的理解。祝你在化学学习之路越走越远！𐟌ˆ

卤化银的颜色与溶解性：从理论到应用卤化银的颜色和溶解性是化学中有趣的现象。让我们一起来看看这些有趣的规律吧！颜色与溶解性 𐟌ˆ 氟化银 (AgF) 𐟌Š 氟化银是易溶于水的白色（或黄棕色）晶体。它的溶解性主要归因于银离子的离子半径较大，这使得氟化银在水中的溶解度相对较高。氯化银 (AgCl) 𐟌篸氯化银是难溶于水的白色沉淀。它的溶解度较低，但可以通过与氨水反应生成可溶性的配合物，这在实验室中有着重要的应用。溴化银 (AgBr) 𐟌𜊦𚴥Œ–银同样是难溶于水的浅黄色沉淀。它的溶解度介于氯化银和碘化银之间，显示出一定的共价性。碘化银 (AgI) 𐟌… 碘化银是难溶于水的黄色沉淀。它的溶解度最低，但可以通过与氰化钾或硫代硫酸钠反应生成可溶性的配合物。溶解度与共价性 𐟔슥䥌–银的溶解度随着卤素离子变形能力的增加而逐渐下降。这是因为卤素离子的共价性逐渐增大，使得它们的溶解度降低。值得注意的是，这里讨论的是共价性，而不是共价化合物。配合物与溶解性 𐟌€ 银离子容易形成配合物，这使得氯化银在氨水中溶解，而溴化银和碘化银则在氨水中微溶。此外，这些卤化银还可以与氰化钾或硫代硫酸钠反应生成可溶性的配合物。其他溶解性 𐟌 卤化银还可以微溶于浓的相应氢卤酸和可溶性卤盐溶液中，这是因为难溶卤化银可以与相应卤离子配合生成溶解度较大的配离子。例如，浓盐酸加热可以溶解银单质。氧化还原反应 𐟔劧☥Œ–银和溴化银因其还原性，可以溶于浓硝酸中生成硝酸银和相应卤素单质。这些单质可能会被再氧化。制备方法 𐟏튦𐯣€溴、碘的银盐可以通过硝酸银与相应卤化物的反应得到。而氟化银则是通过氧化银溶于氟化氢，蒸发至黄色晶体析出得到的。颜色与鉴别 𐟔 卤化银的颜色常用于卤素离子的鉴别。但需要注意的是，由于颜色的遮盖，深色沉淀不能排除浅色卤化银的存在。应用实例 𐟛 ️ 最常用来判断相关卤代烃的卤素原子，是与氢氧化钠（水/醇溶液）反应后，硝酸酸化，再加入硝酸银判断。卤化银的溶解性和颜色是化学中有趣的现象，它们在实验室和工业应用中都有着重要的价值。希望这篇文章能帮助你更好地理解这些化学现象！

共价化合物揭秘：AlCl3为何例外？ 1. 𐟤” 为什么AlCl3是共价化合物？ 𐟔 金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，但AlCl3是个例外。AlCl3的熔点为192.4℃（2.5个大气压），沸点为177.8℃（沸点比熔点低是因为测定AlCl3熔点需加压，因而使得熔点升高）。AlCl3在熔融态、气态和非极性溶剂中均以二聚体Al2Cl6的形式存在。这是因为三价铝离子的半径过小，电荷密度高，导致了阴离子的变形，使离子型向共价型移动。Al是缺电子原子，有空的p轨道，Cl原子有孤对电子，两个AlCl3分子间能发生Cl→Al的电子授予和接受作用，形成氯桥配合物。实际上，除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等以及相应的溴化物、碘化物等均为共价化合物，但AlF3（熔点1040℃，沸点1260℃，熔融状态时能导电）和MgF2（熔点1250℃，沸点2260℃，熔融状态时能导电）等为离子型化合物。 2. 𐟌᯸ 为什么臭氧（O3）是极性分子？ 𐟌€ 单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是非极性分子。根据杂化理论，臭氧（O3）分子的价键结构如图所示。根据杂化轨道理论，O3分子中除O原子间均存在”–，在三个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的p轨道和两个端基O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。可见，中心O原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。由于大∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O3中的O－O键是极性的。又由于O3分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互抵消，所以O3分子为极性分子。臭氧的沸点为160.60K，远远高于O2的沸点90K；标准状况下，臭氧在水的溶解度为氧气的10倍，这些均与臭氧分子的极性有关。 3. 𐟌᯸ 碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度以上，那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？ 𐟒砧⳩…𘦰⩒ 在有水的情况下更容易分解，50多摄氏度就可以完全分解。 4. 𐟤” 为什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小？ 𐟔 一般来说，碳酸酸式盐的溶解度大于碳酸正盐，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，这是因为，氢键不仅存在于共价化合物中，也存在于某些离子晶体中。在NaHCO3的水溶液中，溶质之间形成氢键如图，使分子间发生了缔合作用，从而降低了溶解度。类似的还有钾、铵的碳酸氢盐的溶解度反常地低于其对应的正盐。

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